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    12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为

    A．0．3 mol B．小于0．15 mol

    C．在0．15 mol到0．3 mol之间 D．0．15 mol

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，12 mol·L-1×0．05 L=0．6 mol HCl，如果完全反应将生成0．15 mol Cl2，而实际上随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，而稀盐酸和MnO2不反应，所以得到的Cl2的物质的量必定小于0．15 mol。

    考点：氯气的生产原理和性质

     

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    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：　Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O

    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：　3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O

    D．将铁粉加入稀硫酸中：　2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

     

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    取适量Na2O2粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中。用排水法收集气体。

    （1）写出装置甲气密性检查的方法：　 。

    （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：　 。

    （3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲乙装置之间增加一个装置，该装置为　　　(从“丙、丁”装置中选取)，　　　(从“a、b、c、d”选取)连接装置甲的出气口。

    （4）为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进行改进。请你叙述这种改进措施：　 。

    （5）某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去。

    该同学通过查阅资料得知下列两个信息：

    资料1：酚酞在c(OH-)为1．0×10-4mol·L-1～2．5 mol·L-1时呈红色，且0．5 min内不会褪色。

    资料2：H2O2具有氧化性和漂白性。

    由资料该同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2，简述实验操作：　　　　　　　　　　　　；设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”： 

    　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）2.2.1金属的性质与应用 题型：选择题

    金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是　(　　)

     

     

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    新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是　(　　)

    A．颜色相同

    B．前者能使有色布条褪色

    C．都含有H+

    D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）2.1氯气的生产原理和性质 题型：选择题

    下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是　(　　)

    A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧

    C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧

     

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    C．升华法 D．有机溶剂萃取法

     

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    A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①②

    C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②

     

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    （1）A固体的化学名称是　　　　　　　，干燥物质的原理是 

    　 (用化学方程式表示)。

    （2）小高同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

    猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有　　　　　　　、　　　　　　　(写两种)；

    猜想二：块状固体B溶于水可能有　　　　　现象(填“放热”或“吸热”)。

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