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    用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是　(　　)

    A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①②

    C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②

     

    D

    【解析】

    试题分析：密度为1．84 g·cm-3的98%的浓硫酸浓度为18．4 mol·L-1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5．4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。

    考点：溶液的配制及分析

     

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    A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

     

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    A．0．3 mol B．小于0．15 mol

    C．在0．15 mol到0．3 mol之间 D．0．15 mol

     

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    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

     

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    （1）该同学应选择　　　　mL的容量瓶。

    （2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　(填选项字母)之间。

    A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．③与④

    （3）该同学应称取NaOH固体　　　　g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　　(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　(填字母)。

    附表　砝码规格

     

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

     

     

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    （2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是　　　　(填编号)。

    A．准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长

    B．用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    D．稀释NaOH溶液的仪器未洗涤

     

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    下列有关0．2 mol·L-1BaCl2溶液的说法中，不正确的是(　　)

    A．500 mL溶液中Cl-浓度为0．2 mol·L-1

    B．500 mL溶液中Ba2+浓度为0．2 mol·L-1

    C．500 mL溶液中Cl-总数为0．2NA

    D．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0．3NA

     

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    A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀

    B．加入盐酸时有无色无味气体产生

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    D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

     

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