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    在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Mg2+、NO3-、Cl、Na+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

    C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列类比分析结果正确的是

    A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

    B．CaC2能水【解析】
    CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
    Al4C3 + 12H2O = 4A1（OH）3↓+ 3CH4↑

    C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成Fe I3

    D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于放热反应的是

    A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol

    B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol

    C．能量变化如图所示的化学反应

    D．形成化学键时放出能量的化学反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ΔH1 <0（I）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ΔH2 <0（II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

    （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。

    测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

    ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是

    A．石灰水和稀盐酸混合

    B．小苏打溶液和柠檬水混合

    C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

    D．氯化钠溶液和蔗糖水混合

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是

    A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同

    B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等

    C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

    D．乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋H＋（未配平），下列说法错误的是

    A．配平后水的化学计量数为4

    B．反应后溶液呈酸性

    C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

    D．氧化产物为AsO43—和SO42—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）现用18．4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是

    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL。（精确到一位小数）

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

    其正确的操作顺序为：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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