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    已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋H＋（未配平），下列说法错误的是

    A．配平后水的化学计量数为4

    B．反应后溶液呈酸性

    C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

    D．氧化产物为AsO43—和SO42—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）如图所示装置，回答下列问题：

    a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.

    （1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色。

    ①直流电源的M极是 （填“正极”或“负极”）

    ②请写出甲池a 电极上的电极反应式：

    ③甲池电解过程中溶液的pH （填“增大”或“减小”），原因是：

    ④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量 （填“增大”或“减小”） g

    （2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是 （填“铁”或“铜”），电镀液是 溶液，电镀过程中电镀液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护， （填e或f）为铁电极，该防护方法称为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁育才学校高一上第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Mg2+、NO3-、Cl、Na+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

    C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，100mL 某气体的质量为0．125g，则该气体可能是下列中的

    A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

    B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

    C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

    D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

    A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：

    （1）写出结构简式：Y ，D 。

    （2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。

    （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

    （4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④

    B+E

    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。

    ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

    （1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol

    CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式：___________________。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1．0mol，当有0．75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

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