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    【题目】下列实验能获得成功的是（ ）
    A.制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡
    B.除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸
    C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
    D.在苯中铜氢气制备环己烷

    【答案】B
    【解析】解：A．制备溴苯时，将苯与溴水混合不发生反应，必须使用液溴，还应该加入催化剂，故A错误；
    B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，通过烧碱溶液可除去二氧化碳，用浓硫酸可以干燥甲烷，该方法合理，故B正确；
    C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，二者不发生反应，紫红色不会褪去，故C错误；
    D．苯与氢气需要在Ni作催化剂条件下加热才能反应，该方法无法获得环己烷，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是

    A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1

    B. 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

    C. 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

    D. 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质之间的转化如下图所示：

    其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。

    （1）试推测：A______，F___________(写化学式)

    （2）试写出反应④的离子方租式：__________。

    （3）写出反应①的化学方程式____________。

    （4）在反应①中，碳的作用是______，当生成1molA时，转移电子的数目为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程不包含化学变化的是（ ）
    A.煤的干馏
    B.煤的气化
    C.煤的液化
    D.石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届福建省四地六校高三上学期12月月考】

    由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

    B．反应物总能量小于生成物总能量

    C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

    D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（ ）
    A.甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物
    B.甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物
    C.甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物
    D.甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往水中加入下列物质，对水的电高平衡不产生影响的是

    A. NaHSO4 B. CH3COOK C. KAl(SO4)2 D. NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（ ）
    A.溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2
    B.金属性：Mg＜K
    C.还原性：H2S＜SiH4
    D.稳定性：HF＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

    K3

    （1） 据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

    （2） 对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是

    A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

    B．容器内压强保持不变

    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    D．容器内的密度保持不变

    Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）（mol/L）

    1.00×10－3

    4.50×10－ 4

    2.50×10－ 4

    1.50×10－ 4

    1.00×10－ 4

    1.00×10－ 4

    c（CO）（mol/L）

    3.60×10－ 3

    3.05×10－ 3

    2.85×10－ 3

    2.75×10－ 3

    2.70×10－ 3

    2.70×10－ 3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）＝ ，CO的平衡转化率为____________。（结果均保留两位有效数字）

    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式________________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验

    编号

    T（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    Ⅲ

    350

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    ①以上三组实验的实验目的是_______________________。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。

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