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    【题目】【2017届福建省四地六校高三上学期12月月考】

    由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

    B．反应物总能量小于生成物总能量

    C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

    D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

    【答案】C

    【解析】反应放热，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故A错误；反应放热，反应物总能量小于生成物总能量，故B错误；根据图示，N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol，故C正确；反应生成1 mol N2时转移2 mol电子，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法中错误的是（ ）

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    HCl

    过量CaCO3、过滤

    B

    NaOH溶液

    Ca（OH）2

    过量Na2CO3溶液、过滤

    C

    FeCl2溶液

    CuCl2

    过量铁粉、过滤

    D

    CO2

    H2O

    通过盛浓硫酸的洗气瓶


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（ ）
    A.①②
    B.③②
    C.③①
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种钠的化合物，其中A为淡黄色粉末，B、C、D为白色固体，它们相互之间有下列关系。

    试回答下列问题：

    ⑴试写出A、B、C、D的化学式：A：_______、D：_______、E：________。

    ⑵写出反应②的离子方程式：__________________。

    ⑶写出B与C溶液反应的离子方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

    （1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

    （2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

    （3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是（ ）
    A.制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡
    B.除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸
    C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
    D.在苯中铜氢气制备环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：

    C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。

    （2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

    （3）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

    （4） 常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

    A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

    C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

    （3）该反应平衡常数K＝____________。

    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的用途的说法不正确的是

    A. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

    B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    C. 钢罐可用于储运浓硫酸

    D. SO2可用于漂白纸浆

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