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    【题目】(15分)按要求回答下列有关问题。

    （1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

    已知如下信息：

    ①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

    反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

    ②几种化学键的键能数据如下：

    上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

    （2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

    SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N(SO2)

    N(NO2)

    N(NO)

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

    ③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

    ①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

    ③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

    【答案】（1）4m-6n(1分) (2a+12b-3c-4m+6n)/12(2分)

    （2）①0.05 mol·L－1·min－1(2分) ②×100%(2分) ③＜(2分)

    （3）d(2分)

    （4）①负极 (1分) ②N2 (1分) ③CN- -2e- +2OH- = CNO- + H2O(2分)

    【解析】

    试题分析：（1）△H=产物的生成热之和—反应物的生成热之和=(4m+0)-(6n+0)=4m-6n；设H-N键的键能为xkJ·mol-1，△H=反应物的键能和—生成物的键能和=(2a+12b-12x-3c)=4m-6n，解得：x=(2a+12b-3c-4m+6n)/12；

    （2）①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则消耗二氧化硫物质的量为=0.1mol，则v(SO2)==0.05mol/(L．min)；

    ②实验丙中，平衡时NO为amol，则参加反应二氧化氮的物质的量为amol，故二氧化氮的转化率为×100%=×100%；

    ③乙实验平衡时，NO为0.16mol，则：

    SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

    起始量(mol)：0.2 0.8 0 0

    变化量(mol)：0.16 0.16 0.16 0.16

    平衡量(mol)：0.04 0.64 0.16 0.16

    T2温度下平衡常数K==1，同样可计算出T2温度下平衡常数K==2.63，可见正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故T1＜T2；

    （3）a．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故a错误；b．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故b错误；c．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态A到状态B，可以用降温的方法，故c错误；D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，化学平衡不变，故d正确；答案为d。

    （4）①根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，接电源的负极；

    ②据氧化还原反应的原理，其反应方程式为3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，故答案为N2；

    ③阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O和2Cl--2e-═Cl2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）:

    已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）

    请回答：

    （1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。

    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。

    a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应

    c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G可与2 mol新制Cu（OH）2发生反应

    （3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________

    （4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：_________。

    （5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________。

    （6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰， 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置。下列描述正确的是（ ）

    A．滤纸上的阴离子都向碳棒迁移

    B．a、d两极的电极反应式相同

    C．b、d两极附近的溶液都变红

    D．c、d两极均有少量气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国环境监测数据显示，颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

    （1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

    (已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)

    （2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到两组数据

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    该反应的H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时正 逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。

    （3）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)/span> △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是

    A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

    B．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

    C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

    Ⅱ．压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。

    ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

    ②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

    （4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。

    （5）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO(即X)在40℃下分解生成两种化合物(即Y、Z)，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：

    （6） 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

    A．NO的消失的速率比RH快

    B．NO生成NO2

    C．RH及NO2可以生成PAN及O3

    D．O3生成PAN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

    溶解度/(g/100g水)

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    ①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。

    ②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，

    加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

    （2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。

    ①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。

    ②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。

    ③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为_____________；

    （2）反应①的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

    （3）写出反应②的化学反应方程式____________ _________。

    （4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_____________________。

    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写两种）。

    （6）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压P（分）=气体总压P（总)×体积分数。下列说法正确的是( )

    A．550℃时，若充入惰性气体，v（正），v（逆）均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P（总）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是

    A．放电过程，甲池发生氧化反应

    B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－

    C．充电过程，乙池为阳极室

    D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

    （3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。

    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。

    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

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