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    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压P（分）=气体总压P（总)×体积分数。下列说法正确的是( )

    A．550℃时，若充入惰性气体，v（正），v（逆）均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P（总）

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、550℃时，若充入惰性气体，容器容积增大，相当于降低压强，v（正），v（逆）均减小，平衡向正反应方向移动，A错误；B、根据图像可知650℃时，反应达平衡后CO2的体积分数是60%，设二氧化碳的起始量是xmol，消耗量是ymol，则生成CO是2ymol，因此，解得x＝4y，所以平衡时CO2的转化率为25.0%，B正确，C、由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡是等效的，因此平衡不移动，C错误；D、平衡后P(CO)= P总，P(CO2)= P总，KP=，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    （1）图中X、Y分别是_______、______（填化学式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）燃料电池中负极的电极反应式是______________________。

    （3）电解池中总反应的离子方程式是__________________________。

    （4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。（空气中O2的体积分数为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

    回答下列问题：

    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0. 784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)按要求回答下列有关问题。

    （1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

    已知如下信息：

    ①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

    反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

    ②几种化学键的键能数据如下：

    上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

    （2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

    SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N(SO2)

    N(NO2)

    N(NO)

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

    ③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

    ①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

    ③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项（ ）

    ①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA

    ②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA

    ③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    ④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

    ⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

    ⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O

    A．2 C．4 B．3 D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

    回答下列问题：

    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。

    （2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

    实验序号

    起始读数/mL

    终点读数/mL

    I

    2.50

    22.58

    Ⅱ

    1.00

    23.12

    Ⅲ

    0.00

    19.92

    ①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。

    ②写出滴定过程中反应的离子方程式：______________；

    ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。

    （3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

    ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：______________。

    ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______________；

    C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。

    ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。

    ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

    A、互为同位素的是_________ ； B、互为同分异构体的是________；

    C、互为同素异形体的是________； D、同一种物质的是_________。

    Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

    （1）含有30个氢原子的烷 ；

    （2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；

    （3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；

    （4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。

    Ⅲ、甲烷的电子式为________，碳氢键之间键角为 。甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。

    （2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。

    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为 ：反应2的化学方程式为 ：

    反应3可用的试剂为 。

    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。

    （5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（实验）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    （1）装置a的名称是 。

    （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。

    A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

    （6）本实验所得到的环己烯产率是 。(保留两位有效数字)

    （注：产率=实际产量/理论产量×100％）

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