Question

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压P（分）=气体总压P（总)×体积分数。下列说法正确的是( )

A．550℃时，若充入惰性气体，v（正），v（逆）均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P（总）

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、550℃时，若充入惰性气体，容器容积增大，相当于降低压强，v（正），v（逆）均减小，平衡向正反应方向移动，A错误；B、根据图像可知650℃时，反应达平衡后CO2的体积分数是60%，设二氧化碳的起始量是xmol，消耗量是ymol，则生成CO是2ymol，因此，解得x＝4y，所以平衡时CO2的转化率为25.0%，B正确，C、由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡是等效的，因此平衡不移动，C错误；D、平衡后P(CO)= P总，P(CO2)= P总，KP=，D错误。答案选B。