Question

【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。

（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。

②写出滴定过程中反应的离子方程式：______________；

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。

（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：______________。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______________；

C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。

Answer 1

【答案】

（1）KSCN溶液

（2）①酸

②6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O

③m/47.04

（3）①不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素

②Fe2O3；SO2；NaOH溶液(或碱石灰等其他合理答案)

③碱石灰；酚酞溶液

④G、H、I

【解析】

试题分析：（1）莫尔盐中的亚铁离子长期露置于空气中也会被氧化生成铁离子，可以用KSCN溶液检验莫尔盐是否变质，如果变质，溶液会变成红色，故答案为：KSCN溶液；

（2）①K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应该放在酸式滴定管中，故答案为：酸；

②滴定过程中K2Cr2O7溶液将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为三价铬离子，反应的离子方程式为6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③根据6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，6Fe2+~Cr2O72-，莫尔盐的物质的量为mol，则K2Cr2O7的物质的量为×mol，第二次的实验数据明显错误，其余2次的平均体积为×(20.08+19.92)=20.00mL，K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(×mol)÷0.020L=mol/L，故答案为：；

（3）①如果分解产物是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素，是不可能的，故答案为：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素；

②A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2，二氧化硫会污染空气，C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液，故答案为：Fe2O3；SO2；NaOH溶液；

③氨气属于碱性气体，则更换后的试剂为B为碱石灰、C为酚酞溶液，若有氨气，则酚酞变红，故答案为：碱石灰；酚酞溶液。

④要检验生成SO3(g)及N2，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、H、I，故答案为：G、H、I；