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    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

    A．d为石墨，铁片腐蚀加快

    B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀，该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法。

    D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；B．海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；C．锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片不易被腐蚀，该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。

    A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

    C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 。

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

    ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 .

    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为 ，B中Sn极附近会出现的现象_________ ，

    C中Zn片上的的电极反应式为 ，发生 反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

    （2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。

    （3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如下图，电子由 极

    流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为 。1 mol羟苯水杨胺最多可以和 ____ mol NaOH反应。

    （2）D中官能团的名称 。

    （3）A→B反应所加的试剂是 。

    （4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 。

    （5） F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 。

    A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

    （6）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式（任写一种即可） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    （1）图中X、Y分别是_______、______（填化学式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）燃料电池中负极的电极反应式是______________________。

    （3）电解池中总反应的离子方程式是__________________________。

    （4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。（空气中O2的体积分数为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。H2O > NiC2O42H2O。

    ③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。

    认真研读题给信息，回答下列问题：

    （1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。

    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；

    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。

    （5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： 。

    （6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 。

    A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe

    B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低

    C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）

    A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂

    B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

    C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用

    D. 三步操作均需要漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。

    试求：

    ① 该有机物的最简式 。

    ② 若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）

    A．一定互为同系物 B．一定互为同分异构体

    C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

    ③ 若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发

    生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为 。

    （2）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

    已知：

    ⅰ．B分子中没有支链。

    ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    ① B可以发生的反应有 （选填序号）。

    a．取代反应 b．消去反应 c．加聚反应 d．氧化反应

    ② D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。

    ③ 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式__________________。

    ④ 写出B和E反应生成A的化学方程式是： 。

    ⑤ 写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

    回答下列问题：

    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。

    （2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

    实验序号

    起始读数/mL

    终点读数/mL

    I

    2.50

    22.58

    Ⅱ

    1.00

    23.12

    Ⅲ

    0.00

    19.92

    ①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。

    ②写出滴定过程中反应的离子方程式：______________；

    ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。

    （3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

    ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：______________。

    ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______________；

    C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。

    ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。

    ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。

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