Question

【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为 ，B中Sn极附近会出现的现象_________ ，

C中Zn片上的的电极反应式为 ，发生 反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。

（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如下图，电子由 极

流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 。

Answer 1

【答案】（1）Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有气泡产生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反应

（2）B ＞A＞C （3）Fe 0.02mol

【解析】

试题分析：1）A中反应的离子方程式为Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑，B中Fe、Sn构成原电池，Fe作负极，发生的反应为Fe-2e- =Fe2-，Sn作正极，电极反应为：2H++2e- = H2 ↑,所以B中Sn极附近会出现的现象有气泡产生，C中Fe和Zn构成原电池，其中Zn作负极，Zn片上的的电极反应式为Zn - 2e －= Zn 2＋，发生氧化反应，答案为：Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有气泡产生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反应；

（2）Fe作原电池的负极时，腐蚀速率最快，作正极时被保护，不易被腐蚀，A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B ＞A＞C，答案为：B ＞A＞C；（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，Fe作负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，电子由Fe极流出，一段时间后，两电极质量相差1.2g，，设导线中通过的电子的物质的量为x，Fe极减少的质量为56g/mol×0.5xmol=28xg，Cu极增加的质量为64g/mol×0.5xmol=32xg，28xg+32xg=1.2g，算出x=0.02mol，答案为：0.02mol。