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    【题目】 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）

    A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂

    B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

    C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用

    D. 三步操作均需要漏斗

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I中苯作萃取剂，A正确；B．苯酚钠容易溶于水，而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B错误；C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水，而与苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再应用于含有苯酚的废水的处理，故通过操作II苯可循环使用，C正确；D．再向含有苯酚钠的水层加入盐酸，发生 ：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚难溶于水，密度比水大，在下层，通过分液与水分离开，通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正确。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

    （1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极： ，

    正极： 。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

    负极： ，正极： 。

    电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

    A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

    B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

    C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

    D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）:

    已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）

    请回答：

    （1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。

    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。

    a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应

    c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G可与2 mol新制Cu（OH）2发生反应

    （3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________

    （4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：_________。

    （5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________。

    （6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰， 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

    A．d为石墨，铁片腐蚀加快

    B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀，该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法。

    D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为

    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

    ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA

    ③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA

    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 NA

    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

    A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量 ________(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置。下列描述正确的是（ ）

    A．滤纸上的阴离子都向碳棒迁移

    B．a、d两极的电极反应式相同

    C．b、d两极附近的溶液都变红

    D．c、d两极均有少量气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国环境监测数据显示，颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

    （1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

    (已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)

    （2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到两组数据

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    该反应的H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时正 逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。

    （3）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)/span> △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是

    A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

    B．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

    C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

    Ⅱ．压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。

    ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

    ②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

    （4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。

    （5）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO(即X)在40℃下分解生成两种化合物(即Y、Z)，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：

    （6） 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

    A．NO的消失的速率比RH快

    B．NO生成NO2

    C．RH及NO2可以生成PAN及O3

    D．O3生成PAN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是

    A．放电过程，甲池发生氧化反应

    B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－

    C．充电过程，乙池为阳极室

    D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol

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