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    在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
    A．3/8 molB．3/2 molC．2 molD．0.5 mol
    D

    试题分析：浓硝酸的还原产物是NO2，得到1个电子。铜在反应中失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为0.5mol，答案选D。
    点评：在进行氧化还原反应的计算时，应该充分利用电子的得失守恒这一关系式。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（   ）
    A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（    ）
    A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是   (　　)
    A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
    B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
    D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      )
    A．32g O2中含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应。求：
    （1）5.60g铁的物质的量
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积
    （3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是          。
    （2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是            。
    （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为             。
    （4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L
    B．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1
    C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记
    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）(1) M（SO2）是         ， 0.25 mol O2的标准状况下的体积约为         ；
    （2）9 gH2O的物质的量是            ， 28 g CO所含的电子数为               ；
    （3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所表示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:

    ①该注射液中葡萄糖的质量分数为         ，
    ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为        。

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