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    【题目】下列微粒中半径最小的是(　　)

    A. Na B. F— C. Al3+ D. Cl—

    【答案】C

    【解析】分析：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；同周期的原子，核电荷数越大，半径越小；在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。

    详解：Na、Cl—均有3个电子层，F—、Al3+均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F—、Al3+中。又因为F—、Al3+的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒中半径最小的是Al3+，答案选C。

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    【题目】关于单质铁的性质，下列说法中正确的是( )

    A.铁与高温水蒸气反应生成Fe2O3B.铁与硫单质反应生成Fe2S3

    C.生铁是一种铁-碳合金D.常温下，冷的浓硫酸与铁单质不反应

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    【题目】下列叙述正确的是

    A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

    B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

    C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

    D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

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    【题目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点的溶液呈中性

    B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    C. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

    D. c点溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

    A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

    C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

    ②D的焰色反应呈黄色；

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

    已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

    （2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    【题目】与Al反应放出大量氢气的溶液中，下列离子可能大量共存的是

    A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

    C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-

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    【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

    B. V1:V2=1:5

    C. M点时生成的CO2为0.05mol

    D. a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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