Question

【题目】某碱金属M及其氧化物(M2O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分_________及其质量____________。

Answer 1

【答案】K，K2O 9.4g,3.9g

【解析】

解答本题关键是取极值法：假设13.3g全部是碱金属M，根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量，再假设13.3g全部是氧化物M2O根据生成碱的质量，通过方程式列出比例式，计算M的相对原子质量，进而判断元素名称。

根据碱金属和水反应的通式进行计算。由2M+2H2O=2MOH+H2,M2O+H2O=2MOH反应可知，设金属M的相对原子质量为a，假设13.3g全部是碱金属，则=,解得约a=65；假设13.3g全部是氧化物(M2O)，则=,解得约a=25；根据碱金属相对原子质量为25<a<65，所以M为钾；设钾的质量为xg，氧化钾的质量为yg,则有x+y= 13.3；(+)(39+17)= 16.8；解得x=9.4g；y=3.9g；答案：K，K2O；9.4g，3.9g。