Question

某温度时，水的离子积为Kw=1×10^-13，则该温度

 

25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是

 

．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=

 

；
（2）若所得混合溶液的pH=10，则a：b=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；该温度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=2的稀硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，如果混合溶液呈中性，则n（OH^-）=c（H⁺）；
如果混合溶液pH=10，则混合溶液中c（0H^-）=0.001mol/L，c（0H^-）=

c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)

V(H+)+V(OH-)

．

解答： 解：温度25°C，Kw=1.0×10^-14，电离为吸热反应，加热促进水的电离K_W增大，某温度时水的离子积Kw=1.0×10^-13＞1.0×10^-14，说明则该温度大于25℃，
故答案为：大于；水的电离是吸热的加热促进水的电离K_W增大；
（1）pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=2的稀硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，如果混合溶液呈中性，则n（OH^-）=c（H⁺），所以0.01mol/L×aL=0.01mol/L×bL，a：b=1：1；
故答案为：1：1；     
（2）如果混合溶液pH=10，则混合溶液中c（0H^-）=0.001mol/L，c（0H^-）=

c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)

V(H+)+V(OH-)

=

0.01mol/L×aL-0.01mol/L×bL

a+b

=0.001mol/L，则a：b=11：9；
故答案为：11：9．

点评：本题考查了水的电离、溶液的PH计算等知识，题目难度不大，注意某温度时，水的离子积常数是10^-13而不是10^-14，为易错点，试题培养了学生的分析、理解能力．