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    性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
    （1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？
     
    ．（填能或否）
    （2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有
     
    （填序号）．
    A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
    B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
    C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
    D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
    （3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点
     
    （填字母）．
    a．高             b．低             c．可能高也可能低
    （4）轨道交通建设需要大量金属材料．下列金属材料最容易发生腐蚀的是
     
    （填字母）
    a、铝合金                  b、钢铁                   c、纯度很高的铁．
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,合金的概念及其重要应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐；
    （2）A．隔绝空气或水能防止铁被腐蚀；
    B．在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；
    C．在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；
    D．改变物质结构能防止钢铁被腐蚀；
    （3）在合金中，合金的熔沸点低于其任一成分的熔沸点；
    （4）能形成原电池且作负极的金属易被腐蚀．
    解答： 解：（1）铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐，所以铝合金在烧菜时不能放大量醋炖煮，且人摄取过多的铝会产生老年痴呆症，故答案为：否；
    （2）A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，能隔绝空气和水，所以能防止被腐蚀，故A不选；
    B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）形成原电池时Fe作负极加速被腐蚀，白铁（表层镀锌）形成原电池时Fe作正极被保护，所以白铁更为耐用，故B选；
    C．在海轮的外壳上常焊有锌块时，Fe、Zn和海水构成原电池，铁作正极被保护，故C不选；
    D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，改变金属结构、隔绝空气和水，所以能防止铁被腐蚀，故D不选；
    故选B；
    （3）在合金中，合金的熔沸点低于其任一成分的熔沸点，在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，故选b；
    （4）能形成原电池且作负极的金属易被腐蚀，铝合金中氧化铝为致密的氧化物薄膜而阻止Al发生氧化反应，钢铁构成原电池时Fe作负极加速被腐蚀、纯度很高的铁不易被腐蚀，所以这几种物质中最容易被腐蚀的是钢铁，故选b．
    点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道防止金属腐蚀的方法有：涂抹油漆、改变金属结构、作原电池正极或电解池阴极，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在c（ H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
    C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度
     
    25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是
     
    ．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=
     
    ；
    （2）若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O．请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是
     
    ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为
     
    原因是
     
    ．如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液     ②氯化亚铁溶液     ③硫氰化钾溶液   ④苯酚溶液
    ⑤品红溶液        ⑥酸性高锰酸钾溶液
    若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）试剂的试管内，再加入
     
    （选填一个序号）试剂，发生的现象是：
     
    ；若C过量：取适量溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：
     
    ．
    （2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是
     
    （简述操作过程及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列说法不正确的是（　　）
    A、在熔融电解质中，O2-向负极定向移动
    B、电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
    C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-═2O2-
    D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．
    （3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为：溶解、
     
    、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．则洗涤剂最好选用
     
    溶液（填序号）．
    A．H2O  B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移
     
     mol电子．
    （5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如图3．电解时，阳极的电极式反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．化合物A、B和C的分子式均为C7H8O2．它们分别在催化剂和一定反应条件下加足量的氢，均生成化合物D（C7H12O2）．D在NaOH溶液中加热反应后再酸化生成E（C6H10O2）和F（CH4O）．A能发生如下转化：
    A+CH3MgI
    H2O
    M（C8H12O）
    浓H2SO4
    △
    N（C8H10）
    已知：R-Br
    Mg
    无水乙酸
    R-MgBr
    生成物N分子中只有3种不同化学环境的氢，它们的数目之比为1：1：3，写出下列物质结构简式：A
     
    、D
     
    、M
     
    、N
     
    ．
    Ⅱ．盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速．合成路线如下：

    （1）B在核磁共振氢谱上有
     
    种特征峰，D→E的反应类型是
     
    ．
    （2）C的结构简式为
     
    ．
    （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有
     
    种．
    ①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
    ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体．
    （4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程．提示：①
    ②合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    BBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定主族元素在周期表中的位置的是（　　）
    A、质量数和质子数
    B、质子数和中子数
    C、电子层数和最外层电子数
    D、主要化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性环境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能将150mL 2mol/L Na2SO3氧化为Na2SO4．试问：KMnO4被还原后的生成物是（　　）
    A、K2MnO4
    B、MnSO4
    C、Mn2O3
    D、MnO2

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