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    【题目】(2015·上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
    A.231.5mL
    B.268.8mL
    C.287.5mL
    D.313.6mL

    【答案】B,D
    【解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是NO，则氧气完全反应，发生反应消耗的气体的体积是448mL-44.8mL=403.2ml，其中含有的氧气是V(O2)= 403.2ml×2/3=268.8mL。若最后剩余的气体是O2 ， 则O2应该是反应消耗的和剩余的两部分，氧气的体积是：V(O2)= 403.2ml×2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是选项BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
    （1）Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 ， 装置B、C的作用分别是、 ．

    b.制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
    饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．
    c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
    ①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．
    ②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是 ．
    （2）ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究 a.KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

    烧杯编号

    1

    2

    3

    4

    氯酸钾饱和溶液

    1mL

    1mL

    1mL

    1mL

    氯化钾固体

    1g

    1g

    1g

    1g

    水

    8mL

    6mL

    3mL

    0mL

    硫酸（6mol/L）

    0mL

    2mL

    （）mL

    8mL

    现象

    无现象

    溶液呈浅黄色

    溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

    溶液呈黄绿色，
    生成黄绿色气体

    ①该系列实验的目的 ．
    ②烧杯3取用硫酸的体积应为mL．
    b.该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )

    A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.加入催化剂，减小了反应的热效应
    B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O +O2+Q
    D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

    A.分子式为C9H5O4
    B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
    C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 ， 在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、水化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。
    完成下列填空。
    （1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小”）
    （2）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
    （3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。

    （4）Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（ ）

    A. 熔融MgCl2、熔融NaOH B. 盐酸、石灰水

    C. 石墨、食醋 D. 稀硫酸、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去食盐中杂质碘，常用的方法是

    A.加热B.蒸馏C.过滤D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
    A.H2O的还原
    B.NiO（OH）的还原
    C.H2的氧化
    D.Ni（OH）2的氧化

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