练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
    A.氧化剂被还原，还原剂被氧化
    B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C.失电子难的物质，获得电子的能力一定强
    D.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

    【答案】A
    【解析】解：A．得电子的物质为氧化剂，氧化剂被还原，失电子的物质为还原剂，还原剂被氧化，故A正确；
    B．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故B错误；
    C．稀有气体既不易失电子也不易得电子，所以失去电子难的原子不一定容易获得电子，故C错误；
    D．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，如氯气与水反应中Cl元素既被氧化又被还原，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

    CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)

    A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为 ．
    （2）锌电极反应式为 ， 石墨棒C1为极，电极反应式为 ， 石墨棒C2附近发生的实验现象为 ．
    （3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了g．CuSO4溶液的质量增加了g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）

    A. 负极发生的反应为：

    B. 正极附近溶液的pH增大

    C. 隔膜只允许阳离子通过

    D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是

    A.食盐水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学选修3：物质结构与性质】

    翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

    (l)基态Cr原子的电子排布式为____；Fe位于元素周期表的___ 区。

    (2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为____，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____。

    (3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____。

    (4)在硅酸盐中存在 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为____。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为____。

    若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为____。

    (5) Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为____，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为___ g/cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性。已知:

    反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

    反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

    写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。

    (2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。

    容器

    容积/L

    起始物质的量/mol

    N2O

    N2

    O2

    I

    V1

    0.1

    0

    0

    II

    1.0

    0.1

    0

    0

    III

    V2

    0.1

    0

    0

    IV

    1.0

    0.06

    0.06

    0.04

    ①该反应的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

    ②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；

    ③容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

    (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充lmolNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图:

    ①该催化剂在低温时选择反应________(填“I”或“II”)。

    ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）
    A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
    B.物质D的聚集状态一定是气体
    C.平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
    D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案