Question

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）
A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B.物质D的聚集状态一定是气体
C.平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：反应方程式为：

	3A（g）+	2B（g）	4C（？）+	2D（？）
起始（mol）	4	2	0	0
转化（mol）	1.2	0.8	1.6	0.8
平衡（mol）	2.8	1.2	1.6	0.8

反应前后体系压强之比为5：4，根据气体物质的量之比等于压强之比可知反应后气体物质的量为： ×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必须为气态，

A．充入4mol气体A和2mol气体B发生反应，可以看做先充入3molA和2molB反应达到衡，再加入1molA平衡正向进行，A的转化率减小，B转化率增大，故A错误；

B．根据计算分析可知，物质D的聚集状态一定是气体，故B正确；

C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，反应的△H＜0，故C错误；

D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，但化学平衡常数不变，故D错误；

故选B．

【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．