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    【题目】对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是

    A. 该反应中，KMnO4是还原剂

    B. 该反应中，C元素被氧化

    C. 通过该反应可知，氧化性： KMnO4> CO2

    D. 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2

    【答案】A

    【解析】KMnO4中锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，故A错误；H2C2O4中C元素化合价升高，C元素被氧化，故B正确；KMnO4是氧化剂、 CO2是氧化产物，所以氧化性KMnO4> CO2，故C正确；碳元素化合价由+3变为+4，所以每转移1mol电子，同时生成1molCO2，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）常温下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，碱性，中性）

    （2）甲组同学认为A装置有错误，理由是给固体加热的大试管不能开口向上，你是否同意他的观点_______（填同意，不同意）。

    （3）草酸分解有CO2生成，如果没有B装置就无法证明其生成，理由是____（用离子方程式解释）

    （4）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变△H<0

    B. 图中Z的大小为b<3<a

    C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

    D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    (1)该图中有两处未画出，它们是__________、__________。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。

    (3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；原因是_________。

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸进行实验，实验数据如下表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    平均温度差（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.1

    26.3

    26.2

    30.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    34.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    30.0

    酸碱溶液的密度均近似为1g/mL，中和后溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)。则根据表中数据计算中和热△H 为_________________

    (6)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g，红棕色)＋O3(g) N2O5(g，无色)＋O2(g)。下列有关说法正确的是

    A. 达到平衡时v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝1∶2

    B. 达到平衡时，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1

    C. 达到平衡时，v正＝v逆＝0

    D. 达到平衡时，混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于电解质的是（　　）

    A. Fe B. Na2CO3 C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较中，不正确的是

    A. 稳定性：CH4>NH3 B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2

    C. 氧化性：F2> O2 D. 酸性：HClO4>H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑
    反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    c（H2O2）/molL﹣1

    0.80

    0.40

    0.20

    0.10

    0.05


    （1）H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有 ．
    （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
    （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
    A.0.08
    B.0.16
    C.1.2
    D.2.4．

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