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    【题目】甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    甲

    乙

    A

    C

    H2

    O2

    H2O

    CO

    B

    Zn

    Fe

    Cl2

    FeCl2

    ZnCl2

    C

    Mg

    C

    O2

    CO2

    MgO

    D

    H2

    Si

    Cl2

    SiCl4

    HCl

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.C＋H2OCO＋H2、2C＋O22CO、2H2＋O22H2O，A项符合；

    B.Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe、Zn＋Cl2ZnCl2，但Fe与Cl2发生反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，B项不符合；

    C.2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO、C＋O2CO2，C项符合；

    D. 2H2＋SiCl4Si＋4HCl、H2＋Cl22HCl、Si＋2Cl2SiCl4，D项符合；

    答案选B。

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    【题目】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：

    (1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。

    (2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。

    (3)“煅烧”时的化学方程式为________。

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    【题目】基态原子由原子核和绕核运动的电子组成,下列有关核外电子说法正确的是

    A.基态原子的核外电子填充的能层数与元素所在的周期数相等

    B.基态原子的核外电子填充的轨道总数一定大于或等于(m表示原子核外电子数)

    C.基态原子的核外电子填充的能级总数为(n为原子的电子层数)

    D.基态原子的核外电子运动都有顺时针和逆时针两种自旋状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞

    溶液不变色，溶液变成红色

    非金属性：

    B.

    向含有酚酞的溶液中加入少量固体

    观察到红色变浅

    证明溶液中存在水解平衡

    C

    室温下，用pH试纸测溶液的pH

    约为5

    电离大于水解

    D.

    向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液

    有黄色沉淀生成

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列物质的转化关系，回答问题：

    （I）淀粉属于___。

    A.多糖 B.酯类 C.高分子化合物 D.单糖

    （2）葡萄糖常用于水壶胆镀银，说明它有___（写出官能团名称）；

    （3）完成下列方程式：C6H12O62C2H5OH+2___

    （4）写出B的结构简式：___；

    （5）写出下列化学方程式：

    ①C→D：___；

    ②E+C→F：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。

    (1) I2的电子式为______________。

    (2)水体中的I-在非酸性条件下难于被空气中的氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。

    ①I-在酸性条件下与反应的离子方程式是_____________________________________。

    ②在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

    (3)有资料显示：水体中若含有，会对氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每参与反应，生成。

    序号

    试剂组成

    反应前溶液的

    反应后溶液的

    的转化率

    的生成量

    甲

    5.3

    11.0

    约10%

    乙

    5.1

    4.1

    约100%

    大量

    丙

    5.2

    3.5

    ——

    少量

    ①_______________________。

    ②甲中反应为可逆反应，其离子方程式是________________________。

    ③比较甲、乙、丙实验，说明在实验乙中的作用并解释_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

    （1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

    （2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

    已知：①还原性：Cl－>Co2＋；

    ②Fe3＋和结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：

    （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。

    （2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为___________

    （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________

    （4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。

    （5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

    已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

    ②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

    序号

    温度范围/℃

    化学方程式

    固体失重率

    Ⅰ

    120～220

    CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O

    19.67%

    Ⅱ

    300～350

    ______

    59.02%

    （6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：

    3CH3OH +H3AlO6 →3++3H2O

    3+→H3AlO6 + 3C○↑↓H2

    3C○↑↓H2 → CH2=CHCH3

    下列叙述错误的是

    A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O

    B.甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂

    C.1.4 g C○↑↓H2所含的电子的物质的量为1 mol

    D.甲基碳正离子的电子式为

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