【题目】西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O |
| 白色结晶粉末 | 170℃~172℃ | 易溶于水 |
(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。
(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________ (填序号)。
A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键
(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。
(5)文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。
【答案】1 sp3、sp2 CE 氯吡苯脲可以与水分子形成氢键 2NA或
【解析】
(1)根据氯元素基态原子核外电子确定其成对电子数；
(2)根据N原子的价层电子对判断其杂化方式，价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；
(3)非金属元素之间易形成共价键，只有非金属性较强的N、O、F元素能和H元素形成氢键；
(4)能形成氢键的物质易溶于水；
(5)每生成1mol氯吡苯脲分子，需要断裂1mol异氰酸苯酯中的π键，断裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ键。
(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1个；
(2)根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化，另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化；
(3)氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的，含有共价键，另外非金属性较强的N、O元素能和H元素形成氢键，微粒间存在氢键，即微粒间的作用力包括共价键和氢键，故答案为CE；
(4)氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键，所以还易溶于水；
(5)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键，断裂化学键的数目共为2NA。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+
B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑
C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过
D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液
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【题目】某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（ ）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③④B. ①②④⑤
C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥
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【题目】W、X、Z、Y为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。下列说法正确的是
A.W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Y的氧化物的水化物是强酸
C.氢化物沸点：
D.简单离子半径：
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物化学式为
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为
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【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
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【题目】图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )
A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
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【题目】已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCO
H2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是( )
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
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【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1
C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)
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