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【题目】已知人体体液中存在如下平衡:HHCOH2CO3CO2H2O,以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(  )

A.当强酸性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液pH的相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小

【答案】C

【解析】

A.当强酸性物质进入体液后,血液中氢离子浓度增大,平衡向右移动生成二氧化碳气体,从而维持体液pH的相对稳定,故A正确;

B.当强碱性物质进入体液后,碱电离出的氢氧根离子结合体液中的氢离子,使该平衡向左移动,从而维持体液pH的相对稳定,故B正确;

C.若静脉滴注大量生理盐水,钠离子和氯离子都不水解,则不影响该平衡,故C错误;

D.进行呼吸活动时,如CO2进入血液,导致体液中二氧化碳浓度增大,会使平衡向左移动,则体液中氢离子浓度增大,体液的pH减小,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法错误的是

A.反应属于氮的固定

B.反应属于非氧化还原反应

C.反应可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示:

分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性

C12H10ClN3O

白色结晶粉末

170℃~172℃

易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________

(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为_____________

(3)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有___________ (填序号)

A.离子键 B.金属键 C.共价键 D.配位键 E.氢键

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________

(5)文献可知,可用异氰酸苯酯与2--4-氨基吡啶反应,生成氯吡苯脲。

反应过程中,每生成1 mol 氯吡苯脲,断裂化学键的数目为________________

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【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧,有关叙述正确的是(

A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

B.在氧气中产生的氧化镁质量大

C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是21

D.反应中都是氧元素被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是

A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O42H++C2O

B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂

C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题:

(1)a中试剂为__________b中试剂为__________c中试剂为____________________

(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是______________

(3)d中的试剂为__________________

(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有________________(写出两条)

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯是一种重要的化工原料,其产量是衡量一个国家_______的标志。

(2)反应①的反应类型是_______D中含有的官能团的名称为_____

(3)写出反应②的化学方程式:____________

(4)下列关于乙烯和聚乙烯的说法中,正确的是_______(填字母代号,下同)

A.乙烯在常温下是气体,为纯净物 ;聚乙烯在常温下是固体,为混合物

B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的 CO2H2O的质量分别相等

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

(5)乙醇的催化氧化过程如图所示,下列对该反应过程的说法正确的是_____

A.氧化剂是氧气

B.生成物只有乙醛

C.铜是该反应的催化剂

D.铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)目前合成氨的技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:

5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6 mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)=_______________,H2的转化率为_______________,该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。(后两空保留小数点后一位)

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是____________

A.向容器中按原比例再充入原料气

B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂

D.液化生成物分离出氨

(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反应的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示),利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是( )

A. 曲线I为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液

B. a点、c点均为滴定终点

C. c点:c(Na+) > c(A) > c(H+) > c(OH)

D. b点pH值大于1

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