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    【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）

    A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

    B.在氧气中产生的氧化镁质量大

    C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

    D.反应中都是氧元素被还原

    【答案】A

    【解析】

    Mg与氧气反应生成MgO，与二氧化碳反应生成MgO与C，根据相同质量的Mg生成MgO和MgO及C固体的质量增重大小分析解答。

    A. Mg与氧气反应生成MgO，与二氧化碳反应生成MgO与C，因此等质量的镁在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大，A正确；

    B.根据选项A分析可知等质量的镁在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大，在氧气中产生的氧化镁质量小，B错误；

    C.镁分别在足量的氧气、二氧化碳中燃烧方程式为：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在两个反应中，Mg作还原剂，O2、CO2作氧化剂，所以根据方程式可知两个反应中氧化剂与还原剂物质的量之比都是1∶2，C错误；

    D.在Mg与CO2的反应中，被还原的元素是C元素，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。下列判断错误的是

    A.反应共转移6 mol电子

    B.氧化剂为BrF3，还原产物为Br2

    C.配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9

    D.被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：

    CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

    则CO2与H2反应生成气态CH3OH和水蒸气的热化学方程式为__。

    （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：

    ①压强p1__1.0MPa（填>、=或<）。

    ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___（写一条即可）。

    ②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

    （4）将1.0×10-3mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为___mol/L。（已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

    ①称量 A、B 的总质量

    ②称取一定质量的钠样品

    ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答下列问题：

    （1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：_____________

    （2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为_______________

    （3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

    Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

    （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

    A．I 之前 B． II 和 III 之间 C．I 和 II 之间 D．III 之后

    （5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为______________。

    Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

    （6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。

    （7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是___________（填化学式），质量为_________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

    (1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是______。

    A.铝 B.锌 C.碳

    (2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是________。滤渣是__________。

    (3)反应Ⅰ的溶液为防止被氧化，需加___________，其离子方程式为__________________。

    (4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。

    (5)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为_____________________。

    (6)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

    （1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。

    （2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。

    （3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。

    （4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。

    （5）“焙烧”过程中化学方程式为___。

    （6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是（ ）

    A.铁元素与氧元素物质的量比为3∶4

    B.该物质可能为四氧化三铁

    C.该物质一定为四氧化三铁

    D.该物质可能为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

    由上述实验事实可知：

    (1)①固体M中一定有的物质是____________(填化学式) 理由是_________

    ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

    (2)B装置的名称是________，B装置的作用_____________。

    (3)C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。

    (4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________。

    (5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

    A．M中有未反应的铁和硫 B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

    C．A中留有反应生成的气体 D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。其中：能导电的是______________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________；弱电解质的电离方程式：_________

    (2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈____性。

    (3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________(填序号)曲线表示。

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