Question

【题目】有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。下列判断错误的是

A.反应共转移6 mol电子

B.氧化剂为BrF3，还原产物为Br2

C.配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9

D.被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价部分由-2价变为0价，所以部分水作还原剂，根据电子守恒，配平后的方程式如下：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，单线桥表示电子转移情况：，以此来解答。

A. 由分析可知，单线桥表示该反应电子转移情况为，反应共转移2+4=6 mol电子，故A正确；

B. 反应BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，氧化剂是BrF3，还原产物是Br2，故B正确；

C. 由分析可知配平后的方程式为：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，H2O与HF的物质的量之比为5∶9，故C正确；

D. 配平后的方程式：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当有5.0mol水参加反应时，3molBrF3参与反应，反应共转移6 mol电子，水作还原剂，共有2mol水失去4mol电子，BrF3中作还原剂部分Br元素由+3价变为+5价，需要失去6mol-4mol=2mol电子，则作还原剂的BrF3的物质的量为1mol，作氧化剂的BrF3为2mol，被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是2∶1，故D错误；

题目要求选错误的，故选D。