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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子数为0.2NA

    B.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3NA

    C.标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA

    D.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子

    【答案】C

    【解析】

    A. 3.4 g NH3的物质的量=0.2mol，1个NH3中含有10个电子，则0.2molNH3中含有2mol电子，个数为2NA，故A错误；

    B. 没有告知体积无法求SO42-的数目，故B错误；

    C. 由题可知，混合气体的总物质的量为1mol，设其中O2的物质的量为x，SO2的物质的量为y，则有以下方程组总物质的量：x+y=1mol，O原子的物质的量为2x+2y=2(x+y)=2mol，个数为2NA，故C正确；

    D. 铁变为Fe3O4时变为+价，则3mol铁失去8NA个电子，1mol铁失去NA个电子，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

    (1)A中反应的化学方程式为________________________________。

    (2)B中浓硫酸的作用是__________________。

    (3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    (4)D中反应的离子方程式是_______________________________。

    (5)E中收集的气体主要是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_____________、_________________

    (2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：__________、_____

    (3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：

    ①原溶液中一定含有的离子是__________________；

    ②一定不含有的离子是_________________；

    ③可能含有___________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为_______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

    (1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

    (2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

    (3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

    (4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

    制取Y气体的化学方程式是________________________。

    (5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    试回答下列问题：

    （1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。

    （3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。

    （4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。

    a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法

    （5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。下列判断错误的是

    A.反应共转移6 mol电子

    B.氧化剂为BrF3，还原产物为Br2

    C.配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9

    D.被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

    已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：

    (1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。

    (2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

    (3)m1＝________g，m2＝________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列四个反应的方程式：

    (1)铁和水蒸气的反应___________（写出化学方程式）。

    (2)过氧化钠和二氧化碳的反应___________（写出化学方程式）。

    (3)铝和氢氧化钠溶液的反应___________（写出离子方程式）。

    (4)氧化铝与氢氧化钠反应_____________（写出离子方程式）。

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