【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。
（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。
（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。
a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法
（5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。
【答案】CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl 正确 干燥气体 淀粉-KI a 3 mol 3 mol
【解析】
在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收氯化氢制得盐酸，球形干燥管能防倒吸；
(1)C 装置中生成 CH3Cl的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成，E 中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，可能是浓盐酸挥发出的氯化氢气体、或未反应的氯气与水反应生成的；
(2)浓硫酸具有吸水性，控制气流速度等；
(3)D装置中有未完全反应的Cl2，碘遇淀粉溶液变蓝色；
(4)生成的有机物不溶于水，可以利用分液方法分离；
(5)CH4与Cl2发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，一半的氯在有机物中，根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，结合C守恒，计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量。
(1)C装置中生成 CH3Cl的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成，反应的化学方程式：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl，E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，可能是浓盐酸挥发出的氯化氢气体、或未反应的氯气与水反应生成的，他的看法正确；
(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，还可以控制气流速度，能均匀混合气体等作用；
(3)D装置中的棉花由白色变为蓝色，结合D装置中含有Cl2，说明棉花上可能预先滴有淀粉—KI溶液，Cl2氧化KI生成I2，碘遇淀粉溶液变蓝色；
(4)氯代甲烷难溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离提纯，故答案为a；
(5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是x、（x+0.1mol）、（x+0.2mol）、（x+0.3mol）；根据C守恒，x+（x+0.1mol）+（x+0.2mol）+（x+0.3mol）=1mol，解得x=0.1mol，n(CH3Cl)、n(CH2Cl2)、n(CHCl3)、n(CCl4)物质的量依次为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，生成HCl的物质的量共为3mol。
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【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50％
D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
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【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L
B.标准状况下，11.2L
含有的分子数为0.5NA
C.在常温常压下，11.2 L
含有的分子数为0.5NA
D.
和
的混合物，所含氧原子数为0.2NA
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【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。
已知：CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）= -890.3 kJ/mol
S（s）+O2（g） = SO2（g） AH=-291.2 kJ/mol
则CH4和SO2反应的热化学方程式为________。
（2）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为_____（填化学式），0t1时间段的温度为_____.
②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为_____.
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C（s）+2SO2（g）= S2（g）+2CO2（g）。在恒容密闭容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H____（填“ > ”或“<”）0。
②计算a点的平衡常数为_____.
（4）工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得NaHSO3溶液。
①某温度下，用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液pH降至5时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中
_____。（已知该温度下H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.50
10-2,Ka2=1.25l0-6）
②用惰性电极电解NaHSO3废水可使吸收液再生，原理如下图所示，M和N为离子交换膜。阳极的电极反应式为：______。
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【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。
（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。
（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。
（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子数为0.2NA
B.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3NA
C.标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA
D.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子
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【题目】常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：
(1)仪器①的名称______________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。
(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置________。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。
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【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一种或几种混合而成，为检验它们做了如下实验：
a．将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀
b．过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。依实验现象判断：
（1）固体混合物中肯定有___；肯定没有___。可能有的物质是___。
（2）上述b操作中沉淀全部溶解的离子方程式为：___。
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【题目】已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
请回答下列问题：
（1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。
（2）写出A的化学式____。
（3）写出反应①的离子方程式____。
（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。
（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。
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