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    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L

    B.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5NA

    C.在常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5NA

    D.和的混合物，所含氧原子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，在标准状况下0.5mol氮气的体积约为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故A错误；

    B．标况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故B错误；

    C．常温常压不是标准状况，Vm未知，无法计算二氧化碳分子的物质的量和分子数，故C错误；

    D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，3.2g含氧原子的物质的量为=0.2mol，含氧原子数是0.2NA，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 该装置可以在高温下工作

    B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

    C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

    D. 该装置工作时，电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：

    (1) 基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________

    (2)第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

    (3)向蓝色 硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4] 2+。

    ①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是__________(填序号)。

    A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4

    ②H2O分子中心原子的杂化类型为______；NH3分子的空间构型为________。

    分子中的键角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。

    ③通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。

    ④极具应用前景的氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式（结构中若含配位键用“”表示）_______________________

    (4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。

    (5)若Cu晶体的密度为ρg/cm3,表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________

    （3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______

    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

    (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

    (3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

    (4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_____________、_________________

    (2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：__________、_____

    (3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：

    ①原溶液中一定含有的离子是__________________；

    ②一定不含有的离子是_________________；

    ③可能含有___________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为_______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：

    （1）写出下列物质的化学式：B________，E________。

    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。

    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    试回答下列问题：

    （1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。

    （3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。

    （4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。

    a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法

    （5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：（已知：银可溶于硝酸；Zn(NO3)2高温下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受温度的影响较大）

    （1）X、Y分别是X：___，Y：___。(写化学式)

    （2）固体A的主要成分是___。(写化学式)

    （3）Z处进行的实验操作是：先过滤，将滤液___、___、过滤、洗涤、干燥。

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