【题目】某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：（已知：银可溶于硝酸；Zn(NO3)2高温下易分解，Zn(NO3)2的溶解度在溶液中受温度的影响较大）
（1）X、Y分别是X：___，Y：___。(写化学式)
（2）固体A的主要成分是___。(写化学式)
（3）Z处进行的实验操作是：先过滤，将滤液___、___、过滤、洗涤、干燥。
【答案】Zn H2SO4 Zn、Ag 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】
废液主要含有
和
，为了从中回收金属银和硝酸锌，我们应该向其中加入过量的锌，这样既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，只有；由于
是过量的，所以固A中含有：
，为了把二者分开，我们可以加入过量的稀硫酸，让与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银；滤液C中的硫酸锌我们可以向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B，为了得到我们可以对其进行加热蒸发。
（1）向废液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应
，然后过滤，得到固体A为（）和液体B为溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，
故答案为：；
；
（2）废液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应，得到固体A为（），
故答案为：；
（3）液体B为溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发，故Z处的操作是先过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
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【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L
B.标准状况下，11.2L
含有的分子数为0.5NA
C.在常温常压下，11.2 L
含有的分子数为0.5NA
D.
和
的混合物，所含氧原子数为0.2NA
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【题目】常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：
(1)仪器①的名称______________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。
(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置________。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。
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【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一种或几种混合而成，为检验它们做了如下实验：
a．将固体混合物溶于水后，搅拌后静置，得无色透明溶液和白色沉淀
b．过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。依实验现象判断：
（1）固体混合物中肯定有___；肯定没有___。可能有的物质是___。
（2）上述b操作中沉淀全部溶解的离子方程式为：___。
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【题目】Ⅰ．实验室要配制100 mL物质的量浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液，回答问题：
（1）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；
（2）根据计算，所需KMnO4固体的质量为___g（取小数点后两位）；
（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___（填选项代号）。
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些
B．定容时仰视刻度线
C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水
E．转移溶液时部分溶液溅出
Ⅱ．KMnO4是一种强氧化剂， 加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是KMnO4可以和盐酸发生反应。
（4）用双线桥法分析反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。该反应中，还原产物是___。
（5）若转移的电子数为0.4mol，则产生标况下气体体积为___。
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2＋)：
________________________________________。
(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2＋反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。
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【题目】某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
A. ①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－
B. ①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C. ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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【题目】已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
请回答下列问题：
（1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。
（2）写出A的化学式____。
（3）写出反应①的离子方程式____。
（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。
（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。
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【题目】下列有关下图中有机物的说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为C8H9O4Br
B. 1mol该有机物最多可以与3molH2反应
C. 能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应
D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
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