Question

【题目】Ⅰ．实验室要配制100 mL物质的量浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液，回答问题：

（1）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；

（2）根据计算，所需KMnO4固体的质量为___g（取小数点后两位）；

（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___（填选项代号）。

A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些

B．定容时仰视刻度线

C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁

D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水

E．转移溶液时部分溶液溅出

Ⅱ．KMnO4是一种强氧化剂， 加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是KMnO4可以和盐酸发生反应。

（4）用双线桥法分析反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。该反应中，还原产物是___。

（5）若转移的电子数为0.4mol，则产生标况下气体体积为___。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 1.58g ABCE Mn2+ 4.48L

【解析】

I．配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先计算所需溶质的质量或体积，一般固体用天平称质量，液体用量筒量取体积，把溶质倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平，然后摇匀，装瓶，贴标签，即完成溶液的配制；

II．根据氧化还原反应规律进行该反应中10e----5Cl2关系进行计算。

（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把高锰酸钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶，

答案为：100mL容量瓶；

（2）的物质的量为，的质量为 ，

故答案为：1.58g；

（3）A.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

B.定容时仰视，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低；

C.转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

D.配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；

E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

故答案为：ABCE；

（4）该反应中锰元素化合价降低得电子，氯元素化合价升高失电子，故双线桥为：，还原产物是化合价降低后得到的产物，即，

故答案为：；；

（5）该反应转移了10个电子，即转移10个电子生成5个氯气，故转移0.4mol电子时生成氯气0.2mol，标况下体积为4.48L，

答案为: 4.48L。