Question

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是

A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态

B. 0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1

C. 达到平衡时，反应放出的热量为a kJ

D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．正反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，随反应进行压强增大，反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态，故A正确；

B．X为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；

C．该反应属于可逆反应，X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于a kJ，故C错误；

D．当体系达平衡状态时，Y、Z 的浓度之比可能为 2∶3，也可能不是2∶3，与各物质的初始浓度及转化率等有关，故D错误；

故选A。