【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
【答案】CD )化学能转化为热能 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上就形成原电池 Cu2＋＋2e－=Cu Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 8.125
【解析】
(1)A.甲不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作负极，铜作正极，故A错误；
B. 甲池不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故B错误；
C. 两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，锌失电子发生氧化反应，所以溶液的pH均增大，故C正确；
D. 形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确；
E. 乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；
F. 乙溶液中SO42向负极Zn片方向移动，故F错误；
答案选CD；
(2)甲中不能形成原电池，所以是将化学能转变为热能，乙池能构成原电池，所以是将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
(3)锌片有气泡产生说明锌片不纯，锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；
(4)如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液,则正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为：Cu2++2e=Cu,总反应为锌置换出铜的反应即Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，负极锌失电子所以当电路中转移0.25mol电子时,消耗负极材料的质量为
×65g/mol=8.125g，
故答案为：Cu2++2e=Cu；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；8.125g 。
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
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【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
（査阅资料）①Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.
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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是
A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B. 0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1
C. 达到平衡时，反应放出的热量为a kJ
D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3
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【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是
A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl
C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2
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【题目】第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中，烟气中的NOx与水中总氮含量(包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题：
I.空气的脱硝处理：
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1
（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列说法正确的是____。
A.甲烷过量，可将NO完全转化为N2
B.从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大
C.反应过程中，容器中的压强保持不变
D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是____。
II.水的脱硝处理：
（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：
2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应)
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应)
20℃时含氮废水(以NH4＋)的NH4+的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。_______
（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4+)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式____。
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【题目】分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系
其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有
A. 16种 B. 10种 C. 8种 D. 6种
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