Question

【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
（査阅资料）①Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。

(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3 HCl 吸收Cl2，防止污染空气 重结晶

【解析】

根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。

（1）仪器a为圆底烧瓶，实验室制取氯气的方程式为；

（2）根据装置图可知Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3；

（3）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气；

（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（5）K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是重结晶。