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【题目】有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

A. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C. ②是放热的过程

D. B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%

【答案】D

【解析】

A.①是煤的干馏,即煤在隔绝空气的情况下加强热的过程称为煤的干馏,故A错误;

B.煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物,通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,故B错误;

C.反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,故C错误;

D.甲醇(CH4O)可写成(CO)(H2)2,乙酸(C2H4O2)可写成(CO)2(H2)2,因此B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%,故D正确;

所以本题答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中属于加成反应的是(  )

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________

(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填序号)。

(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

①NO的体积为________ L,NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-10.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学——物质结构与性质)

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的 EMIM+离子由HCN三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:

碳原子价层电子的轨道表达式为_____;基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

2)根据价层电子对互斥理论,NH3NO3-NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____NH3PH3的沸点高,原因是______.

3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____

4)己知分子中的大键可用符号表示,其中n代表参与形成大键的原子数,m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构,则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有:_____,其中的大键应表示为_____.

5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体,其中硼原子的配位数为_____。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpmN原子半径为xpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为______(列出化简后的计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABF是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________________

(2)下列物质中沸点最高的是________

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________(填序号)

(4)写出结构简式:A________F________

(5)写出反应③的离子方程式:___________

(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOHFe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4
(査阅资料)①Cl2KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3②K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在05 ℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是________;装置A中反应的化学方程式为_______________________

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________

(3)装置B吸收的气体是________,装置D的作用是____________

(4)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25 ℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(K2FeO4),该反应的离子方程式为____________________________________

(5)(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液,冷却至05 ℃析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质,进一步提纯方法是__________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度或反应物用量改变),不会引起产物种类改变的是

A.Na2O2CO2B.Na2CO3HCl

C.NaO2D.NaHSO4Ba(OH)2

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