练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

    A. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

    B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

    C. ②是放热的过程

    D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

    【答案】D

    【解析】

    A.①是煤的干馏，即煤在隔绝空气的情况下加强热的过程称为煤的干馏，故A错误；

    B.煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；

    C.反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，故C错误；

    D.甲醇(CH4O)可写成(CO)(H2)2，乙酸(C2H4O2)可写成(CO)2(H2)2，因此B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%，故D正确；

    所以本题答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

    A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（ ）

    A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——物质结构与性质）

    离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

    碳原子价层电子的轨道表达式为_____;基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高，原因是______.

    （3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。

    （4）己知分子中的大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有：_____，其中的大键应表示为_____.

    （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm，N原子半径为xpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为______（列出化简后的计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
    （査阅资料）①Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

    (1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。

    (2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

    (3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。

    (4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。

    (5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是

    A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl

    C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案