【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：
已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。
②写出氧化过程中的离子方程式：________。
（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。
（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。
A．NaOH B. Ba（OH）2
C．BaCl2D．FeSO4
②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。
①过滤、洗涤 ②蒸发、结晶 ③萃取、分液 ④冷却、称量 ⑤烘干或灼烧
【答案】电子天平、容量瓶 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费 AC Fe2O3 BaSO4 ①⑤④
【解析】
（1）①配制一定物质的是浓度的溶液要称量溶质的质量，用容量瓶定容；
②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁；
（2）硫酸过多，在后面调节pH时要消耗的氢氧化钠的量就多，造成浪费；
（3）①采用重量法测定碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值；
②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量；
（4）测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量，据此答题。
（1）①配制一定物质的是浓度的溶液要称量溶质的质量，要用电子天平，用容量瓶定容；
答案：电子天平、容量瓶。
②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
答案：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费，所以加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多；
答案：硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费 。
（3）①采用重量法测定碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值；
答案：AC。
②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量，
答案：Fe2O3、BaSO4；
（4）测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量；
答案： ①⑤④。
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普通高中同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是
A. M极作负极，发生氧化反应
B. 电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M
C. N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O
D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4
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【题目】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极
接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：
(1)电源的M端为_____________极；
(2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）
(3)甲池中的总反应式为___________________________________；
(4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；
(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”
溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________
(6) 实验测得, 1g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________
(7)亚硝酸氯
结构式为
是有机合成中的重要试剂,可由
和
在通常反应条件下制得,反应方程式为
。已知几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 243 | a | 607 | 630 |
当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)
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【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是_____________，乙醛的结构简式是_____________；
（2）反应①的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；
（3）反应③的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；
（4）反应⑤的化学方程式是________________________________，反应类型是___________。
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【题目】下列反应中属于加成反应的是( )
A. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D. 2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
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【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
（査阅资料）①Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.
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