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    【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

    已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

    （1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。

    ②写出氧化过程中的离子方程式：________。

    （2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。

    （3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

    ①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

    A．NaOH B. Ba（OH）2

    C．BaCl2D．FeSO4

    ②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

    （4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。

    ①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

    【答案】电子天平、容量瓶 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费 AC Fe2O3 BaSO4 ①⑤④

    【解析】

    （1）①配制一定物质的是浓度的溶液要称量溶质的质量，用容量瓶定容；
    ②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁；
    （2）硫酸过多，在后面调节pH时要消耗的氢氧化钠的量就多，造成浪费；
    （3）①采用重量法测定碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值；
    ②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量；
    （4）测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量，据此答题。

    （1）①配制一定物质的是浓度的溶液要称量溶质的质量，要用电子天平，用容量瓶定容；
    答案：电子天平、容量瓶。
    ②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    答案：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
    （2）硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费，所以加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多；
    答案：硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费 。
    （3）①采用重量法测定碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值；

    答案：AC。
    ②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量，
    答案：Fe2O3、BaSO4；
    （4）测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量；

    答案： ①⑤④。

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    (2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）

    (3)甲池中的总反应式为___________________________________；

    (4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；

    (5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________

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    化学键

    键能

    243

    a

    607

    630

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    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

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    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

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    (1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。

    (2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

    (3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。

    (4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。

    (5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.

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