Question

【题目】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：

(1)电源的M端为_____________极；

(2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）

(3)甲池中的总反应式为___________________________________；

(4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；

(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________

(6) 实验测得, 1g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________

(7)亚硝酸氯结构式为是有机合成中的重要试剂,可由和在通常反应条件下制得,反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键
键能	243	a	607	630

当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)

Answer 1

【答案】负 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 减小 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ：2：4：1 Fe-Cu-CuSO4 粗铜 CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．76kJmol-1

【解析】

由题意可知①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Ag++e-=Ag，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极，f为阳极，e为阴极，d为阳极，甲池是电解饱和氯化钠溶液；②依据电极反应电子守恒计算，乙中为AgNO3溶液，c为阴极电极反应Ag++e-=Ag，d电极为阳极，氢氧根离子失电子发生氧化反应。③若利用丙池实现铁上镀铜，所以e阴极是铁，f阳极是铜，电解质溶液是硫酸铜，若利用丙池实现电解精炼铜，e阴极是纯铜，f阳极是粗铜，电解质溶液是硫酸铜，根据此分析进行解答。

（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明c是银离子放电生成单质银，所以c是阴极，则M是负极，则N是正极。

故答案为： 负；

（2）电极d是阳极，氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，

故答案为 4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（3）甲池是电解饱和氯化钠溶液，总反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）当电路中有0.04mol电子通过时，a是氢离子放电，生成氢气，b是氯离子放电生成氯气、c极是银离子放电生成单质银、d电极是氢氧根离子放电生成氧气，所以有0.04mol电子通过时产生的气体或固体的物质的量分别是0.02mol、0.02mol、0.04mol、0.01mol，所以a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是2：2：4：1。

故答案为 2：2：4：1

（5）若利用丙池实现铁上镀铜，所以e阴极是铁，f阳极是铜，电解质溶液是硫酸铜溶液。若利用丙池实现电解精炼铜，e阴极是纯铜，f阳极是粗铜，电解质溶液是硫酸铜溶液；

故答案为：Fe-Cu-CuSO4 ；粗铜；

（6）燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，其燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．76kJmol-1；

故答案为 CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725．76kJmol-1

（7）在化学反应过程中，反应物断键会吸收能量，生成物成键会释放能量。反应中，每反应2molNO，转移2mol电子，吸收的能量=2×+=1503 kJmol-1，释放的能量=2×+2×=2a+1214 kJmol-1,故放出的能量为2a-289 kJmol-1。若转移4mol电子,理论上放出的热量为2×（2a-289）= kJmol-1；

故答案为