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    【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.该反应中Cl-为氧化产物

    B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    C.反应后溶液的酸性减弱

    D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

    【答案】D

    【解析】

    由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，根据以此分析进行题目解答。

    A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A选项错误。
    B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B选项错误。
    C．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故C选项错误。

    D．由方程式可知，3ClO-~2NH4+，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，故D选项正确。

    故答案选D。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、SO32-、SO42-

    B.1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl－

    C.在=l×l012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

    D.甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

    B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

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    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

    A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段发生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）

    A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：

    (1)电源的M端为_____________极；

    (2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）

    (3)甲池中的总反应式为___________________________________；

    (4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；

    (5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________

    (6) 实验测得, 1g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________

    (7)亚硝酸氯结构式为是有机合成中的重要试剂,可由和在通常反应条件下制得,反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    键能

    243

    a

    607

    630

    当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)

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    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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