练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段发生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

    【答案】D

    【解析】

    铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和NO，，当溶液中硝酸完全被消耗之和，过量的铁能和硝酸铁反应生成硝酸亚铁。当硝酸亚铁完全反应之和，过量的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。所以根据图像可知，选项AB不正确。

    C、A点对应的气体是NO，物质的量是0.05mol，所以根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量浓度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，C不正确。

    D、生成氢气是0.56L，物质的量是0.025mol，所以反应中共转移电子0.05mol×3+0.025mol×2＝0.2mol，因此根据电子得失守恒可知，消耗铁是0.1mol，质量是5.6g，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各小题

    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

    （2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

    （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

    ②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

    【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

    【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

    （2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

    （3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

    （4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

    ②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。

    【题型】综合题
    【结束】
    24

    【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

    （2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

    （3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

    （4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    新制氯水滴入Na2S 溶液中

    乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

    饱和FeCl3溶液滴入沸水中

    草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

    现象

    产生黄色浑浊

    溶液由橙色变为绿色

    液体变为红褐色且澄清透明

    产生无色气体，溶液紫红色褪去

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

    已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。

    ②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。

    ③PCl3和PCl5的物理常数如下：

    熔点

    沸点

    PCl3

    -112℃

    76℃

    PCl5

    146℃

    200℃分解

    回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是___；装置A中发生反应的离子方程式为___。

    （2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是__。

    （3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。

    （4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___。

    （5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___。

    （6）前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（ ）

    A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

    C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.该反应中Cl-为氧化产物

    B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    C.反应后溶液的酸性减弱

    D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2=2Na2O，b.4Na＋CO2=2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na=4Na2O＋N2↑。

    ①在上述三种方法中，最好的方法是___(填序号)，原因是_______。

    ②上述反应c中NaNO2作____剂，当有1 molNaNO2反应时，电子转移的数目是____。

    （2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    ①装置Ⅳ中盛放的药品是______，其作用是_____。

    ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入_____，____接____，___接___，_____接_____。

    ③装置Ⅱ的作用______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族

    周 期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____________

    （2）⑦的黄绿色单质的化学式为____________⑩的单质在常温下的存在状态为____________

    （3）①的气态氢化物的水溶液显_______性⑥的元素符号为____________

    （4）用电子式表示②与④形成化合物的过程______

    （5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__呈两性的是__

    （6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：__________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学反应可用下式表示，A+B→C+D+H2O请回答下列问题:

    (1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式:________

    (2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式: ____________。

    (3)若A金属单质，C是一种遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式______________

    (4)若A为难溶于水的固体，C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，请写出符合上式的离子方程式:_____________。

    (5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为: _____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案