[题目]向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉.假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示.且每一段只对应一个反应.下列说法正确的是A. 开始时产生的气体为H2B. AB段发生的反应为置换反应C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

【答案】D

【解析】

铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和NO，，当溶液中硝酸完全被消耗之和，过量的铁能和硝酸铁反应生成硝酸亚铁。当硝酸亚铁完全反应之和，过量的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。所以根据图像可知，选项AB不正确。

C、A点对应的气体是NO，物质的量是0.05mol，所以根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量浓度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，C不正确。

D、生成氢气是0.56L，物质的量是0.025mol，所以反应中共转移电子0.05mol×3+0.025mol×2＝0.2mol，因此根据电子得失守恒可知，消耗铁是0.1mol，质量是5.6g，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	新制氯水滴入Na2S 溶液中	乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中	饱和FeCl3溶液滴入沸水中	草酸滴入KMnO4 酸性溶液中
现象	产生黄色浑浊	溶液由橙色变为绿色	液体变为红褐色且澄清透明	产生无色气体，溶液紫红色褪去