【题目】某些化学反应可用下式表示,A+B→C+D+H2O请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:________
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出该反应的化学方程式: ____________。
(3)若A金属单质,C是一种遇空气会变为红棕色的无色气体,写出该反应的离子方程式______________
(4)若A为难溶于水的固体,C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,请写出符合上式的离子方程式:_____________。
(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则A与B反应的化学方程式为: _____________________________。
【答案】Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其它符合条件的答案也可以) Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(其它符合条件的答案也可以) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(其它符合条件的也可以) C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应;
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,应为CO2,可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应;
(3)若A为MnO2,B为盐酸,C是黄绿色的单质气体为Cl2,应为浓盐酸和二氧化锰的反应;
(4)若A为单质,B为硝酸,可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;
(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则C为CO2,D为SO2,应为浓硫酸和碳的反应。
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则D为NH3,该反应可能为实验室制取NH3的原理方程式,该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(其它符合条件的答案也可以);
(3)若D为红棕色气体,则D是NO2;A金属单质,反应方程式可能为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(其它符合条件的答案也可以);
(4)若A为难溶于水的固体,C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则C为CO2,符合上式的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(其它符合条件的也可以);
(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则C应为CO2,D为SO2,在加热条件下,浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫,所以A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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【题目】向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段发生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1
D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
B.18 g NH4+含有质子数为10NA
C.1 mol过氧化钠与足量水反应时,转移电子的数目为2NA
D.0.1 molL﹣1的NaCl溶液中,Na+与Cl﹣的离子总数为0.2NA
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【题目】在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是( )
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 放电时正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式:A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式:___________。
(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________。
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【题目】已知反应4CuO2Cu2O+O2↑,关于该反应的叙述不正确的是
A. 固体的颜色由黑色变为红色
B. 铜元素被还原,氧元素部分被氧化
C. 16 g氧化铜分解时转移电子0.2 mol
D. 可说明热稳定性:氧化铜>氧化亚铜
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【题目】二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下:
I.
II.
(1)则的△H= ________(用△H1、△H2表示)
(2)300℃和500℃时,反应I的平衡常数分别为K1、K2,且K1>K2,则其正反应为______反应(填”吸热”’或”放热”)。
(3)在恒容密闭容器中发生反应I:
①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____(填“a”或“b”)。
②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____(填标号)。
A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(4)500K时,在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2,4min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),则:
① 0~4min,反应I的v(H2)=________,反应I的平衡常数K=________。
②反应II中CH3OH的转化率α=_________。
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【题目】将如图中的K闭合,下列判断正确的是( )
A.去掉盐桥,此装置也能正常工作
B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动,高锰酸根离子向b移动
C.一段时间后,硫酸铜溶液浓度减小
D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
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