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【题目】三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷,实验装置如图所示(夹持装置未画出)

已知:氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)

②PCl3PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。

③PCl3PCl5的物理常数如下:

熔点

沸点

PCl3

-112℃

76℃

PCl5

146℃

200℃分解

回答下列问题:

1)仪器X的名称是___;装置A中发生反应的离子方程式为___

2)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置CD中是否发生堵塞,若装置CD中发生堵塞时B中的现象是__

3)为防止装置D因局部过热而炸裂,实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(干沙”)

4)装置E的烧杯中冰盐水的作用是___

5)装置F的作用:一是防止空气中水蒸气的进入;二是___

6)前期白磷过量生成PCl3,后期氯气过量生成PCl5,从PC13PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___

【答案】分液漏斗 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 干沙 使三氯化磷蒸汽充分冷凝 吸收过量的氯气 蒸馏

【解析】

实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷:装置A由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气,离子反应为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,制得的氯气混有HCl气体,B装置中的饱和食盐水吸收HCl气体,同时也是安全瓶,能监测实验进行时装置CD中是否发生堵塞,若发生堵塞,吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,C装置干燥氯气,纯净干燥的氯气在D中与白磷反应生成三氯化磷,E装置冷凝三氯化磷蒸汽,装置F防止空气中水蒸气的进入,同时吸收过量的氯气,防止污染空气。

1)根据图示仪器X为分液漏斗;装置A中由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气,反应为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;故答案为:分液漏斗;2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2)装置CD中是否发生堵塞,则装置B中气体压强增大,会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中,导致吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;故答案为:吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;

3)为防止装置D因局部过热而炸裂,通常会在底部铺上一层沙子或加入一定量的水,因为三氯化磷会水解,所以只能用干沙;故答案为:干沙;

4)三氯化磷熔沸点低,通过降温可将其转化为液体,在E中收集;故答案为:使三氯化磷蒸汽充分冷凝;

5)氯气是有毒气体,未反应完的氯气会造成大气污染,空气中的水蒸气进入D装置也会影响三氯化磷的制备。所以装置F的作用:一是防止空气中水蒸气的进入E,引起三氯化磷的水解,二是吸收过量的氯气,防止污染空气;故答案为:吸收过量的氯气;

6)氯气逐渐过量会将PCl3氧化生成PCl5,根据表,随PCl3是液态,PCl5是固态,但在加热时温度都超过75℃,此时PCl3是气态,PCl5是液态,可以蒸馏分开;故答案为:蒸馏。

练习册系列答案
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【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是

A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B.a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C.标准状况下,通入CO2的体积为448L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生绿锈,该绿锈俗称铜绿,又称孔雀石”(碱式碳酸铜)铜绿能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了铜绿→……→的转化。

铜绿ACu(OH)2BCu

1)从三种不同分类标准回答,铜绿属于物质的类别是____

2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_____

3)写出B的化学式_____

4)上述转化过程中属于化合反应的是___,属于复分解反应的是_____

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【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是

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I.三草酸合铁()酸钾晶体的制备

①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中,加入56 mol·L1H2SO4酸化,加热溶解,搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液,加热,静置,待黄色的FeC2O4沉淀完全以后,倾去上层清液,倾析法洗涤沉淀23次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液,水浴加热至40℃,用滴管缓慢滴加12mL5H2O2,边加边搅拌并维持在40℃左右,溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸一段时间后,再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解,变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇,这时如果滤液浑浊可微热使其变清,放置暗处冷却,结晶完全后,抽滤,用少量洗涤剂洗涤晶体两次,抽干,干燥,称量,计算产率。

已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下:步骤②6FeC2O43H2O26K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]2Fe(OH)3,步骤③2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]6H2O,请回答下列各题:

(1)简述倾析法的适用范围______________,步骤③加热煮沸的目的是_______________

(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)

A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.无水乙醇

(3)有关抽滤如图,下列说法正确的是_____________

A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B.右图所示的抽滤装置中,只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸

.纯度的测定

称取1.000g产品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L1的高锰酸钾溶液滴定至终点,三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL

(4)滴定涉及反应的离子方程式:___________________________________

(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)

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A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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B. AB段发生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

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(1)电源的M端为_____________极;

(2)电极d上发生的电极反应式为__________ 乙池溶液PH__________填(增大减小不变

(3)甲池中的总反应式为___________________________________

(4)当电路中有0.04mol电子通过时,abcd电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________

(5)若利用丙池实现铁上镀铜,“e-f-x”溶液是__________________________(要求efx用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,f电极材料是_______________________

(6) 实验测得, 1g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:_____________________________________________________

(7)亚硝酸氯结构式为是有机合成中的重要试剂,可由在通常反应条件下制得,反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示:

化学键

键能

243

a

607

630

NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ(用数字和字母表示)

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A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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