【题目】I．如图所示，是原电池的装置图。
请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，
①则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
II．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________________________________________。
(2)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。
【答案】
升高 负极 
11.2 
d
【解析】
此题考查原电池和电解池的综合应用，需结合氧化还原反应部分相关知识进行电极反应方程式的书写和相关计算。
I.（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则该装置构成了原电池且A作电池的正极，正极反应式为，反应一段时间后，氢离子浓度降低，pH升高；
（2）根据电子的移动方向可知，c为该燃料电池的负极，d为燃料电池的正极，故a通入的为甲醇，b通入的为氧气，负极反应式为，氧气作正极，1mol氧气得4mol电子，则线路中转移2 mol电子，消耗的O2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
Ⅱ. （1）电解饱和食盐水的方程式为；
（2）由图分析可知，a区域为电解池的阳极，b区域为电解池的阴极，a通入的为饱和食盐水，b通入的为稀NaOH溶液或清水，阴极区水中的氢离子放电，钠离子经离子交换膜进入阴极区，故NaOH溶液从d口流出。
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黄冈课堂作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是_____________，乙醛的结构简式是_____________；
（2）反应①的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；
（3）反应③的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；
（4）反应⑤的化学方程式是________________________________，反应类型是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（化学——物质结构与性质）
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
碳原子价层电子的轨道表达式为_____;基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高，原因是______.
（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。
（4）己知分子中的大
键可用符号
表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
）。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有：_____，其中的大键应表示为_____.
（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm，N原子半径为xpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为______（列出化简后的计算式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C.同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
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【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
（査阅资料）①Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：
（1）小苏打溶于水___；
（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；
（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；
（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。
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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是
A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B. 0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1
C. 达到平衡时，反应放出的热量为a kJ
D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是
A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2
CO2↑＋Si
B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）
D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
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