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    【题目】分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系

    其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有

    A. 16种 B. 10种 C. 8种 D. 6种

    【答案】C

    【解析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物A的同分异构体数目有2×4=8；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分别写出乙醛与银氨溶液、苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式:__________________________________、__________________________________。

    （2）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：

    （1）A的化学名称是_____；

    （2）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为_____________

    （3）D（环状化合物）的结构简式为___________；

    （4）F的结构简式为_____________；

    （5）D的同分异构体的结构简式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　 ）

    A. 是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上

    B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应

    C. 丙烷比丁烷易汽化

    D. 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关下图中有机物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C8H9O4Br

    B. 1mol该有机物最多可以与3molH2反应

    C. 能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是

    A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强

    B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物

    C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高

    D.X2＋2NaI＝2NaX＋I2(X为：F、Cl、Br)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是( )

    A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO

    B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

    C.混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

    D.电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是

    A. 小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉

    B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

    C. 物质C的种类约有20种，基本组成元素是C、H、O、N

    D. SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

    A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6

    B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。

    (1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:

    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

    ①已知下列热化学方程式:

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

    则△H=_________。

    ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动(填“向左”“向右”或“不”)。

    (2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

    容器编号

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    NO

    CO

    N2

    CO2

    CO2

    I

    0.2

    0.2

    0

    0

    a

    II

    0.3

    0.3

    b

    0.1

    0.2

    ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。

    ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为________。

    (3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。

    ①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。

    ②若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。

    ③加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。

    (4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。

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