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    【题目】有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是

    A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强

    B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物

    C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高

    D.X2＋2NaI＝2NaX＋I2(X为：F、Cl、Br)

    【答案】A

    【解析】

    A．卤族元素从F到I，单质氧化性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，A正确；

    B．碱金属元素中Li与O2在室温下缓慢氧化与点燃条件下只生成一种氧化物，B错误；

    C．碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐降低，C错误；

    D．X2＋2NaI＝2NaX＋I2(X为：Cl、Br)，F2与水反应生成HF和O2，不能置换NaI水溶液中的I2，D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出有机物F的有关结构简式_________ 、_________ 、______________ 。

    指出①②的反应类型：①_______________；②________________；

    （2）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物含有两种官能团的有机物结构简式 ___________________________________________ 。

    （3）写出发生下列转化的化学方程式：

    C→D_________________________________，

    D→E______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

    已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

    ②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

    ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理 。

    （2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。

    （3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的 。

    A．BaCl2

    B．BaCO3

    C．Ba(NO3)2

    D．Ba(OH)2

    （4）废渣2为 。

    （5）操作III为 。

    （6）过滤III后的母液应循环到容器 中(选填a、b、c) 。

    （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图， 下列说法错误的是

    A. 若图1表示正常细胞的化合物含量,则化合物A、B共有的元素中含量最多的是图2中 的a

    B. 若图1表示细胞完全脱水后的化合物含量,则化合物A中含量最多的元素为图2中的 b

    C. 若图1表示正常细胞的化合物含量,则化合物B具有多样性,其必含的元素为C、H、O、N

    D. 图2中数量最多的元素是碳，这与细胞中含量最多的化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系

    其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有

    A. 16种 B. 10种 C. 8种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )

    A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

    C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

    B. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

    C. 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA

    D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：

    已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    (1)仪器a的名称是_____________。

    (2)B装置中的主要现象是_______。C中的试剂可以是____________。

    (3)D中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E装置的作用是______________。

    (4)检验D装置中生成NaNO2

    操作

    现象

    结论

    _____________

    ____________

    有NaNO2生成

    (5) NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

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