【题目】过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图：
下列说法不正确的是
A. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2
B. 加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D. 产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质
【答案】D
【解析】
由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，将溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳气体，防止二氧化碳与氨气反应，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水，反应在冰浴下进行，可防止过氧化氢分解，再过滤，洗涤得到过氧化钙白色晶体，据此分析解答。
A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后续实验中二氧化碳与氨气反应，故A正确；
B．滤液中加入氨水和双氧水生成CaO2，反应的方程式为：CaCl2+2NH3H2O+H2O2═CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，故B正确；
C．温度过高时过氧化氢分解，影响反应产率，则生成CaO2的反应需要在冰浴下进行，故C正确；
D．过滤得到的白色结晶为CaO2，微溶于水，用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分，同时可防止固体溶解，故D错误；
故选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（化学——物质结构与性质）
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
碳原子价层电子的轨道表达式为_____;基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高，原因是______.
（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。
（4）己知分子中的大
键可用符号
表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
）。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有：_____，其中的大键应表示为_____.
（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm，N原子半径为xpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为______（列出化简后的计算式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是
A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B. 0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1
C. 达到平衡时，反应放出的热量为a kJ
D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3
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【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是
A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl
C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）“水玻璃”中溶质的化学式为____，乙二醇的结构简式为____。
（2）AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为____晶体。
（3）浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是____。(用化学方程式解释)
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【题目】第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中，烟气中的NOx与水中总氮含量(包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题：
I.空气的脱硝处理：
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1
（1）CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列说法正确的是____。
A.甲烷过量，可将NO完全转化为N2
B.从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大
C.反应过程中，容器中的压强保持不变
D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是____。
II.水的脱硝处理：
（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：
2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应)
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应)
20℃时含氮废水(以NH4＋)的NH4+的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。_______
（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4+)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式____。
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【题目】工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是
A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2
CO2↑＋Si
B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）
D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如图：
已知：①
+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式为_______。
（2）B→D的反应类型为_____，E的结构简式为______。
（3）F的结构简式为______。
（4）C的同分异构体中含有萘环(
)结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是_______(写出其中一种的结构简式)。
（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
反应条件(包括反应试剂)1为_____；反应条件(包括反应试剂)2为______；反应条件3所选择的试剂为_______；I的结构简式为_______。
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