【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。
已知：CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）= -890.3 kJ/mol
S（s）+O2（g） = SO2（g） AH=-291.2 kJ/mol
则CH4和SO2反应的热化学方程式为________。
（2）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为_____（填化学式），0t1时间段的温度为_____.
②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为_____.
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C（s）+2SO2（g）= S2（g）+2CO2（g）。在恒容密闭容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H____（填“ > ”或“<”）0。
②计算a点的平衡常数为_____.
（4）工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得NaHSO3溶液。
①某温度下，用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液pH降至5时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中
_____。（已知该温度下H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.50
10-2,Ka2=1.25l0-6）
②用惰性电极电解NaHSO3废水可使吸收液再生，原理如下图所示，M和N为离子交换膜。阳极的电极反应式为：______。
【答案】CH4（g）＋2SO2（g） = CO2（g）＋2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－295.9kJ/mol H2S 300℃ 2H2＋SO2
S＋2H2O ＜ 36.45 1/8 HSO3- - 2e- + H2O = SO42- + 3H+
【解析】
（1）CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，可知热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝890.3kJ/mol①；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H＝297.2kJ/mol②；根据盖斯定律，将①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)的反应热；
（2）①根据图1可知，在300℃时，SO2和H2反应生成H2S，在100℃到200℃时，H2S和SO2反应生成S和水；
②根据分析可知，SO2和H2最终反应生成S和水，据此写出化学方程式；
（3）①根据图象可知，升高温度，SO2的转化率降低；
②利用三段式计算出反应物和生成物的平衡浓度，根据平衡常数K= 
来计算；
（4）①根据反应SO32-+H2O+SO2=2HSO3-可知当溶液pH降至5时，溶液中的溶质为H2SO3和NaHSO3，c(H+)=10-5mol/L，根据SO32-+H+HSO3-平衡常数K= 
=Ka2=1.25 l0-6，可以求得；
②观察图形可知，左侧氢离子放电发生还原反应为阴极，右侧发生氧化反应为阳极，HSO3-失去电子变成SO42-；
（1）CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，可知热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝890.3kJ/mol①；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H＝297.2kJ/mol②；根据盖斯定律，将①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)的反应热；△H＝295.9kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H＝295.9kJ/mol；
（2）①根据图1可知，在300℃时，SO2和H2反应生成H2S，在100℃到200℃时，H2S和SO2反应生成S和水；故0t1时间段温度为300℃；故答案为：H2S；300℃；
②根据分析可知，SO2和H2最终反应生成S和水，故化学方程式为：2H2＋SO2
S＋2H2O；故答案为： 2H2＋SO2S＋2H2O
（3）①根据图象可知，升高温度，SO2的转化率降低，即平衡左移，此反应为放热反应，即△H<0，故答案为：<；
②由于点a的二氧化硫的转化率为90%，故有：
2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)
初始(c)：1mol/L 0 0
转化(c)：0.9mol/L 0.45mol/L 0.9mol/L
平衡(c)：0.1mol/L 0.45mol/L 0.9mol/L
故平衡常数K=
=
=36.45，故答案为：36.45；
（4）根据反应SO32-+H2O+SO2=2HSO3-可知当溶液pH降至5时，溶液中的溶质为H2SO3和NaHSO3，c(H+)=10-5mol/L，根据SO32-+H+HSO3-平衡常数K= =Ka2=1.25×l0-6，解得
1/8；故答案为1/8；
（5）观察图形可知，左侧氢离子放电发生还原反应为阴极，右侧发生氧化反应为阳极，HSO3-失去电子变成SO42-，电极方程式为：HSO3- - 2e- + H2O = SO42- + 3H+；故答案为：HSO3- - 2e- + H2O = SO42- + 3H+。
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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
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【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________
（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。
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【题目】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_____________、_________________
(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：__________、_____
(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：
①原溶液中一定含有的离子是__________________；
②一定不含有的离子是_________________；
③可能含有___________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为_______色。
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【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
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【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。
（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。
（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。
a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法
（5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。
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【题目】向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。
(3)m1＝________g，m2＝________g。
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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
B. A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D. A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14
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