【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
【答案】浓硫酸 亚硫酸钠或亚硫酸氢钠 硫化钠和碳酸钠混合溶液 硫 NaOH溶液 控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
【解析】
根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的试剂分别为75%的浓硫酸、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠、硫化钠和碳酸钠混合溶液、NaOH溶液 ；影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。
（1）根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。仪器a是分液漏斗，里面盛装的是70%的浓硫酸，仪器b中的试剂是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，c中的试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；
（2）具有氧化性，SO2与S2-发生氧化还原反应生成S；
（3）d是尾气处理装置吸收SO2，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；
（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。
（5）实验中通入的SO2如果过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解。
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【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___。
(2)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___(填“高”或“低”)。
(3)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。
①该晶胞中Ca有___个Cu原子配位(不一定要等距最近)。
②同一层中，Ca原子之间的最短距离是______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCux晶体的密度是_____g/cm3(用含m、n的式子表示)。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.苯酚钠的溶液中通入过量CO2：2
+CO2+H2O→CO32-+2
B.NaOH溶液中加入少量苯酚：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O
C.银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
D.乙酸钠溶液加入少量盐酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
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【题目】已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCO
H2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是( )
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
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【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【题目】已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以
形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 燃料电池的总反应为：2Al＋3
2
＋2H2O
B. 电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L
C. 电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
D. 电解过程中，电子的流向：a→d，c→b
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【题目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：
(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。
(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)
(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。
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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+
D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
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