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    【题目】已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

    A. 燃料电池的总反应为：2Al＋32＋2H2O

    B. 电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L

    C. 电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

    D. 电解过程中，电子的流向：a→d，c→b

    【答案】D

    【解析】试题A、Al—H2O2燃料电池Al为负极，总反应为Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，错误；B、由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，转移6mol电子，需要消耗2molAl，故消耗2.7g Al (0.1mol Al)转移0.3mol电子，可生成0.05molN2，标准状况下体积为1.12L，题中没说是标准状况下，错误；C、根据电解池中d极产生H2应为H＋放电，故d为阴极，所以a是负极，b为正极，正极区电极反应为H2O2结合OH－生成HO2-，所以pH减小，C错误；D、根据上面分析，a为负极故电子流向为a→d，c→b，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A.1mol乙基中含有的电子数为16NA

    B.8g CH4中含有10NA个电子

    C.标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA

    D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）

    A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

    B.在氧气中产生的氧化镁质量大

    C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

    D.反应中都是氧元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。

    (3)d中的试剂为__________________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    (1)乙烯是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家_______的标志。

    (2)反应①的反应类型是_______，D中含有的官能团的名称为_____。

    (3)写出反应②的化学方程式：____________

    (4)下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是_______(填字母代号，下同)。

    A.乙烯在常温下是气体，为纯净物 ；聚乙烯在常温下是固体，为混合物

    B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

    C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 CO2和H2O的质量分别相等

    D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

    (5)乙醇的催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程的说法正确的是_____

    A.氧化剂是氧气

    B.生成物只有乙醛

    C.铜是该反应的催化剂

    D.铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )

    A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

    B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

    D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    （1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

    已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.

    请回答下列问题：.

    (1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

    (2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________

    (3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________

    (4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________

    (5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是( )

    A.3-甲基-1,3-丁二烯

    B.3-甲基丁酸

    C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

    D.2-羟基丁烷

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