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    【题目】下列有机物命名正确的是( )

    A.3-甲基-1,3-丁二烯

    B.3-甲基丁酸

    C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

    D.2-羟基丁烷

    【答案】B

    【解析】

    A．烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离官能团一样近时，要从离支链近的一端来编号，故甲基在2号碳原子上，故名称为：2-甲基-1,3-丁二烯，A项错误；

    B．羧酸在命名时，要选含在内的最长的碳链为主链，从上的碳原子开始编号，故在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3-甲基丁酸，B项正确；

    C．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链上有6个碳原子，故正确的名称为：3-甲基己烷，C项错误；

    D．当官能团连在链烃基上时，此有机物为醇类，正确的名称为2-丁醇，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

    A. 燃料电池的总反应为：2Al＋32＋2H2O

    B. 电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L

    C. 电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

    D. 电解过程中，电子的流向：a→d，c→b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

    A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

    B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

    C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

    D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是

    A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同

    B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

    C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+

    D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

    （1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

    （2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

    （3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

    （4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

    （5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

    (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

    Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

    SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

    以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。

    (2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。

    (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①353.15K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。该反应是________反应（填“放热”“吸热”）。

    ②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。

    ③比较a、b处反应速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝，v逆＝，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时＝________（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是

    A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

    B. 装置B的作用是检验HBr

    C. 可以用装置C制取溴蒸气

    D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

    回答下列问题：

    (1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

    (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。

    (3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。

    (4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。

    (5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______ g/cm3（列出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

    已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

    （1）化合物A的名称是__。

    （2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。

    （3）写出C到D的反应方程式__。

    （4）E的分子式__。

    （5）F中官能团的名称是__。

    （6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

    （7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。

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