练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

    A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

    B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

    C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

    D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

    【答案】C

    【解析】

    A. 25 ℃比20 ℃的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0 mol/L，与题意不符，A错误；

    B. 此溶液中氯化钾的质量分数=×100%=×100%=×100%，与题意不符，B错误；

    C. 相同温度下，饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液，符合题意，C正确；

    D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液仍旧为饱和溶液，则溶液密度等于1.174 g/mL，与题意不符，D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）

    A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

    B.在氧气中产生的氧化镁质量大

    C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

    D.反应中都是氧元素被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    （1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

    已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.

    请回答下列问题：.

    (1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

    (2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________

    (3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________

    (4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________

    (5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是（ ）

    A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B.达到化学平衡状态时，2v正(SO2)=v逆(O2)

    C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度

    D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是

    A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

    B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

    C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

    D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

    B. a点、c点均为滴定终点

    C. c点：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)

    D. b点pH值大于1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是( )

    A.3-甲基-1,3-丁二烯

    B.3-甲基丁酸

    C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

    D.2-羟基丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

    请回答下列问题:

    （1）写出A的电子式______________；

    （2）D、E分子中官能团的名称是_______、 _________；

    （3）写出下列反应的化学方程式:

    ②_______________________________________，反应类型:____________。

    ④_______________________________________，反应类型_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案